Tóm tắt lý thuyết về nhóm halogen !

Ngày tham gia : 24/02/2012


	PHÂN NHÓM CHÍNH NHÓM VII – NHÓM HALOGEN 1. VỊ TRÍ CÁC HALOGEN TRONG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN Gồm có các nguyên tố 9F 17Cl 35Br 53I 85At. Phân tử dạng X2 như F2 khí màu lục nhạt, Cl2 khí màu vàng lục, Br2 lỏng màu nâu đỏ, I2 tinh thể tím. Dễ nhận thêm một electron để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm X + 1e = X- (X : F , Cl , Br , I ) F có độ âm điện lớn nhất , chỉ có số oxi hoá –1. Các halogen còn lại ngoài số oxi hoá –1 còn có số oxi hoá dương như +1 , +3 , +5 , +7 Tính tan của muối bạc AgF AgCl¯ AgBr¯ AgI¯ tan nhiều trắng vàng lục vàng đậm 2. CLO trong tự nhiên Clo có 2 đồng vị Cl (75%) và Cl (25%) Cl=35,5 Cl2 có một liên kết cộng hóa trị, dễ dàng tham gia phản ứng, là một chất oxihóa mạnh. Cl2 tham gia phản ứng với H2, kim loại tạo clorua với soh-1. TÁC DỤNG VỚI KIM LOẠI (đa số kim loại và có t0 để khơi màu phản ứng) tạo muối clorua 2Na + Cl2 →2NaCl 2Fe + 3Cl2 →2FeCl3 Cu + Cl2 →CuCl2 TÁC DỤNG VỚI HIDRO (cần có nhiệt độ hoặc có ánh sáng) H2 + Cl2 →2HCl Khí hidro clorua không có tính axit ( không tác với Fe) , khi hoà tan HCl vào nước mới tạo thành dung dịch axit. TÁC DỤNG MỘT SỐ HỢP CHẤT CÓ TÍNH KHỬ FeCl2 + ½ Cl2 →FeCl3 H2S + Cl2 →2HCl + S Cl2 còn tham gia phản ứng với vai trò vừa là chất ôxihóa, vừa là chất khử. TÁC DỤNG VỚI NƯỚC khi hoà tan vào nước , một phần Clo tác dụng (Thuận nghịch) Cl + H2O → HCl+ HClO ( Axit hipo clorơ) TÁC DỤNG VỚI NaOH tạo nước Javen Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O 3. FLO là chất oxihóa mạnh, tham gia phản ứng với hầu hết các đơn chất và hợp chất tạo florua với soh -1. TÁC DỤNG KIM LOẠI Ca + F2 →CaF2 2Ag + F2 →2AgF TÁC DỤNG VỚI HIDRO phản ứng xảy ra mạnh hơn các halogen khác , hỗn hợp H2 , F2 nổ mạnh trong bóng tối. H2 + F2 →2HF Khí HF tan vào nước tạo dung dịch HF. Dung dịch HF là axit yếu, đặc biệt là hòa tan được SiO2 4HF + SiO2 →2H2O + SiF4 (sự ăn mòn thủy tinh được ứng dụng trong kĩ thuật khắc trên kính như vẽ tranh khắc chữ). TÁC DỤNG NƯỚC khí flo qua nước sẽ làm bốc cháy nước (do giải phóng O2). 2F2 + 2H2O → 4HF + O2 Phản ứng này giải thích vì sao F2 không đẩy Cl2 , Br2 , I2 ra khỏi dung dịch muối hoặc axit trong khi flo có tính oxihóa mạnh hơn . 4. BRÔM VÀ IÔT là các chất ôxi hóa yếu hơn clo. TÁC DỤNG VỚI KIM LOẠI tạo muối tương ứng 2Na + Br2→ 2NaBr 2Na + I2 →2NaI 2Al + 3Br2 →2AlBr3 2Al + 3I2 →2AlI3 TÁC DỤNG VỚI HIDRO H2 + Br2 →2HBr H2 + I2 →2 HI phản ứng xảy ra thuận nghịch. Độ hoạt động giảm dần từ Cl →Br →I Các khí HBr, HI tan vào nước tạo dung dich axit HBrddaxit HBr HI dd axit HI. Về độ mạnh axit thì lại tăng dần từ HCl < HBr < HI 5. AXIT CLOHIDRIC (HCl) dung dịch axit HCl có đầy đủ tính chất hoá học của một axit mạnh TÁC DỤNG CHẤT CHỈ THỊ dung dịch HCl làm quì tím hoá đỏ (nhận biết axit) HCl →H+ + Cl- TÁC DỤNG KIM LOẠI (đứng trước H trong dãy Bêkêtôp) tạo muối (với hóa trị thấp của kim loại) và giải phóng khí hidrô Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 2 Al + 6HCl →2AlCl3 + 3H2 Cu + HCl→không có phản ứng TÁC DỤNG OXIT BAZƠ , BAZƠ tạo muối và nước NaOH + HCl → NaCl + H2O CuO + 2HCl →CuCl2 + H2O Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O TÁC DỤNG MUỐI (theo điều kiện phản ứng trao đổi) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 AgNO3 + HCl →AgCl + HNO3 ( dùng để nhận biết gốc clorua ) Ngoài tính chất đặc trưng là axit , dung dịch axit HCl đặc còn thể hiện vai trò chất khử khi tác dụng chất oxi hoá mạnh như KMnO4 , MnO2 …… 4HCl- + MnO2→ MnCl2 + Cl+ 2H2O 6. MUỐI CLORUA chứa ion âm clorua (Cl-) và các ion dương kim loại, NH như NaCl ZnCl2 CuCl2 AlCl3 NaCl dùng để ăn, sản xuất Cl2, NaOH, axit HCl KCl phân kali ZnCl2 tẩy gỉ khi hàn, chống mục gổ BaCl2 chất độc CaCl2 chất chống ẩm AlCl3 chất xúc tác 7. NHẬN BIẾT dùng Ag+ (AgNO3) để nhận biết các gốc halogenua. Ag+ + Cl- →AgCl ¯ (trắng) (2AgCl→ 2Ag + Cl2) Ag+ + Br- AgBr ¯ (vàng nhạt) Ag+ + I- →AgI ¯ (vàng đậm) I2 + hồ tinh bột ® xanh lam 8. HỢP CHẤT CHỨA ÔXI CỦA CLO Trong các hợp chất chứa ôxi của clo, clo có soh dương, được điều chế gián tiếp. Cl2O Clo (I) oxit Cl2O7 Clo(VII) oxit HClO Axit hipo clorơ NaClO Natri hipoclorit HClO2 Axit clorơ NaClO2 Natri clorit HClO3 Axit cloric KClO3 kali clorat HClO4 Axit pe cloric KClO4 kali pe clorat Tất cả hợp chất chứa oxi của clo điều là chất ôxihóa mạnh. NƯỚC ZAVEN là hỗn hợp gồm NaCl, NaClO và H2O có tính ôxi hóa mạnh, được điều chế bằng cách dẫn khí Clo vào dung dịch NaOH (KOH) Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O (Cl2 + 2KOH → KCl + KClO + H2O) KALI CLORAT công thức phân tử KClO3 là chất ôxi hóa mạnh thường dùng điều chế O2 trong phòng thí nghiệm 2KClO3 →2KCl + O2 KClO3 được điều chế khi dẫn khí clo vào dung dịch kiềm đặc đã được đun nóng đến 1000c 3Cl2 + 6KOH →5KCl + KClO3 + 3H2O CLORUA VÔI công thức phân tử CaOCl2 là chất ôxi hóa mạnh, được điều chế bằng cách dẫn clo vào dung dịch Ca(OH)2 đặc Cl2 + Ca(OH)2 →CaOCl2 + H2O Nếu Ca(OH)2 loãng 2Ca(OH)2 + 2Cl2 →CaCl2 + Ca(OCl)2 + 2H2O 9. ĐIỀU CHẾ CLO nguyên tắc là khử các hợp chất Cl- tạo Cl0 TRONG PHÒNG THÍ NGHIỆM cho HCl đậm đặc tác dụng với các chất ôxi hóa mạnh 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O MnO2 + 4HCl →MnCl2 + Cl2 + 2H2O TRONG CÔNG NGHIỆP dùng phương pháp điện phân 2NaCl + 2H2O→H2 + 2NaOH + Cl2 2NaCl→ 2Na+ Cl2 10. ĐIỀU CHẾ HCl PHƯƠNG PHÁP SUNFAT cho NaCl tinh thể vào dung dịch H2SO4 đậm đặc 2NaCltt + H2SO4 →Na2SO4 + 2HCl NaCltt + H2SO4 →NaHSO4 + HCl PHƯƠNG PHÁP TỔNG HỢP đốt hỗn hợp khí hidro và khí clo H2 + Cl2 →2HCl hidro clorua 11. ĐIỀU CHẾ HF bằng phương pháp sunfat CaF2(tt) + H2SO4(đđ)→ CaSO4 + 2HF

» Bài tập trắc nghiệm nhóm halogen !
» Bài tập trắc nghiệm nhóm halogen ! (2)
» Tóm tắt lý thuyết chương kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm !
» Bài tập phần halogen !
» Bài tập phần halogen ! (2)

Tóm tắt lý thuyết về nhóm halogen !

Tóm tắt lý thuyết về nhóm halogen !

Similar topics

Similar topics